Калийные соли - свойства, инструкции по применению.
Важнейшими солями калия являются хлорид и сульфат и образуемые ими минералы.
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Хлорид и другие галогениды калия кристаллизуются из водных растворов по типу NaCl. Выше 0° (за исключением KF-2 H 20) кристаллизуются безводные соли. Существует кристаллогидрат КС1 Н20, плавящ шея при -5,30°; эвтектическая температура КС1-Н20 + лед -9,80е1.
Плотность кристаллов КС1 1,99 г/сж3; теплота плавления 6,41 ккал/моль; теплота сублимации (КС1Кр-КС1Г) 53,4 ккал/моль. Температуры плавления и кипения галогенидов калия повышаются в ряду I-+F:
Т. плавл., °С Т. кип., °С
KI........................... 682 1330
КВг.................................. 728 1376
КС1 ....................... 768 1417
KF.......................... 856 1505
Калий также образует полигалогениды, например КЬ-ЗНгО, К1С14 и др.
Насыщенные водные растворы галогенидов калия содержат следующие количества растворенного вещества (в вес. %):
KI...................................... 56,2 59,8 67,35
КВг.................................... 34,92 40,7 61,20
КС1.................................... 21,90 26,45 35,90
KF.......................................... 30,70 48,90 "59,80
Диаграмма растворимости в системе KCI-NaCl-Н20 приведена на рис. 38.
Сульфат калия K2SO4 - образует четыре полиморфных модификации с температурами превращений 300, 350, 449 и 585°2; плавится он при 1069°. Существует ряд кислых солей сульфата калия, температура плавления которых значительно ниже, чем у Средней соли; так, например, для КзН(504)2 она равна 350°3.
Растворимость сульфата калия в воде при 0° - 6,71%; 25° - 10,75% и 100°- 19,4%- Из водных растворов кристаллизуется без -
Водная Ьоль, а ниже 9,7° K2S04-H20; температура плавления эвтектики K2S 04 Н20 + лед - 1,55°4.
Давление водяного пара над насыщенными растворами при 100° для КС1 -567,8 мм рт. ст., для K2S04 -723,8 мм рт. ст. О да Влении пара над растворами системы К+, Na+, Mg2+ || Cr , SO 4 См.5"6. О давлении при высоких температурах см.7.
ПРИМЕНЕНИЕ
Калийные соли применяют главным образом в качестве минеральных удобрений. Основным видом продукции калийной промышленности является хлористый калий, около 95% которого используют в качестве минерального удобрения, а остальные 5% перерабатывают на едкое кали и другие соединения калия.
Из общего количества калийных удобрительных солей 8-10%" вырабатывают в виде сульфата калия и двойной соли сульфатов калия и магния (K2S04>MgS04), калимагнезии, используемых для удобрения почв под хлорофобные культуры (табак, цитрусовые и др.), качество которых ухудшается под влиянием иона хлора.
Основными производителями калийных солей до последнего времени являлись СССР, США, ГДР, ФРГ и Франция. Начиная с 1965 г. быстро развивается калийная промышленность в Канаде на базе Саскачеванского месторождения; предполагается, что уровень производства в Канаде в ближайшее время превысит таковой в США. Сравнительно небольшие количества калийных солей выпускается в Испании, Израиле и Италии; ведется подготовка к освоению калийных месторождений в Конго и Эфиопии. Общая выработка калийных солей за последние десять лет возросла более чем в 2 раза и составляет в настоящее время (в пересчете на КгО) 15 млн. т в год.
Соответственно росту производства увеличилось потребление на единицу сельскохозяйственной площади, которое в ряде высокоразвитых стран достигло оптимального для данного вида почв уровня. Количество вносимых солей в пересчете на КгО в кг на 1 га сельскохозяйственной площади составляет: в США - 70, Бельгии-120, Японии-103, ФРГ - 80. Однако во многих странах эта величина не превышает 1-1,5 кг.
В незначительном количестве в качестве удобрения используют добываемые из недр сырые (т. е. не обогащенные) калийные соли, содержащие около 20% К20.
Качество хлористого калия, производимого в СССР, регламентируется ГОСТ 4568-65; в зависимости от способа производства, выпускается хлористый калий двух марок: К - получаемый кристаллизацией из раствора и Ф - флотационным обогащением калийных руд (табл. 15).
ТАБЛИЦА 15
|
Хлористый калий, поставляемый сельскому хозяйству, должен быть не слеживающимся; в целях устранения слеживаемости, допускается обработка его аминами или другими реагентами.
Наряду с выпуском мелкокристаллического хлористого калия предусматривается также производство гранулированного или крупнокристаллического продукта, получаемого кристаллизацией из растворов и флотационным обогащением; для 3 и 2 сортов содержание класса 4-2 мм должно составлять не менее 80% и класса 1-2 мм - не более 20%.
Сульфатнокалийные удобрения в СССР выпускаются в виде сульфата калия, калимагнезии (двойной соли сульфатов калия и магния с примесями хлоридов калия и натрия) и калийно-магние - вого концентрата, получаемого флотационным обогащением каи - нито-лангбейнитовой руды.
Калимагнезия в соответствии с техническими условиями содержит в пересчете на сухое вещество: в 1 сорте КгО не менее 30%, во 2 сорте 28%; MgO, соответственно, 20 и 8%; содержание но на хлора не должно превышать 5% для 1 сорта, для 2 сорта - не регламентируется. Содержание влаги для 1 и 2 сортов должно быть не более 5%, в том числе гигроскопической - не более 2%. Материал должен проходить через сито с отверстиями 5 мм.
|
19,0 17,5 9,0 8,0 4,0 4,0 |
Калийно-магниевый коццентрат выпускают также двух сортов:
Сорт 1 Сорт 2
КгО в пересчете на обезвоженное вещество в 96, не менее
MgO в пересчете на обезвоженное вещество в %, не менее
Влага в %, не более....................................
Остаток на сите с отверстиями 3 мм В %, не более
Сульфат калия, получаемый при переработке полиминеральных руд по регламенту, разработанному ВНИИГом, выпускается 1 и 2 сортов. Содержание (в %, в пересчете на сухое вещество): КгО для 1 сорта не менее 50, для 2 - 45; иона хлора не более 0,5 и 2, соответственно. Влаги не более 0,5% для обоих сортов.
Хлористый калий, производимый в зарубежных странах, выпускается с содержанием не менее 60-61% КгО в виде так называемого, стандартного (мелкокристаллического с минимальным содержанием пылевидных фракций), крупнокристаллического, со средним размером зерен (0,5-2,3 мм) и гранулированного- (0,8-3,3 лш). По специальным заказам вырабатывают мелкий хлористый калий (0,1-0,2 мм).
Хлористый, калий, производимый для технических целей, используют для получения едкого кали, хлората и перхлората калия, применяемых в качестве отбеливающих препаратов и в производстве взрывчатых веществ, бромида и иодида калия, используемых
в фармацевтической и фотографической промышленности, карбоната калия, применяемого для получения специальных стекол и глазури, силиката калия (K2Si20s), используемого для пропитки дерева, отбеливания тканей и других целей, цианида калия - реагента для извлечения золота из руд, перекиси калия (КОг) и прочих перекисных соединений для регенерации воздуха, и других калийных соединений. Кристаллы КС1 обладают очень высокой прозрачностью для инфракрасных лучей, поэтому их применяют в некоторых оптических приборах.
СЫРЬЕ
Содержание калия в земной коре составляет -1,5%. Калий входит в состав алюмосиликатов, слагающих многие породы, полевых шпатов, гранитов, лейцитов, гнейсов, твердых ископаемых солевых отложений и рассолов морского и континентального происхождения. Составные части почв, особенно глинистые вещества, активно удерживают (путем сорбции) калий, что, в частности, имеет очень важное значение для жизни растений. Благодаря такой способности почв вымывание калия идет сравнительно медленно, в результате чего содержание его солей в природных водах, как правило, во много раз ниже, чем солей натрия и магния.
В табл. 16 представлены основные, наиболее распространенные калийные минералы.
ТАБЛИЦА 16
Состав и свойства наиболее распространенных калийных минералов
Сильвин Карналлит Арканит Каинит
Бромкарналлит
Лангбейннт
Калиборит
Глазерит
Полигалит
Глауконит
КС1 . ................................................ ".................
КС1 MgCI2 6Н20................................................
K2so4 ................................................
KCl-MgS04-3H20....................................................
KBr MgBr2 6H20.................................................
K2S04-MgS04-6H20..................................................
K2S04 MgSO^ 4H2-0...........................................
K2S04-2MgS04........................................................
K2S04 CaS04 H20.................................................
K20 4MgO 11B203 18H20...................................
3K8S04-Na2S04........................................................
K2S04 MgS04 2CaS04 2H20.................................
(K, Na)20 A1203 2SiOa..........................................
(K, Na)2S04 A13(S04)3 4Al(OH)3.............................
K20 A1203 4Si02..................................................
KK, Na)20 +(Mg, Ca, Fe)0].(Fe, A1)203.4S|02.2H20
1,57 2,66 2,070-2,19
|
2- 3 2 2,5 3 3- 4 2,5 4- 5 2,5-3 5-6 3,5-4 5-6 2 -3 |
2,176 2,03-2,15 2,25 2,83 2,58-2,60 2,13 2,70 2,72-2,78 2,60 2,60-2,80 2,45-2,50 2,2-2,8
Калийные руды определяют по преобладающему содержанию в них тех или иных минералов. Сильвинитом называют породу, состоящую из сильвина (10-60%) и галита (25-70%) с приме-
Сями ангидрита, карбоната магния и глинистых веществ. Встречаются сильвиниты с прожилками карналлита или смесь сильвинитов с карналлитами.
Крупнейшее в мире Верхнекамское месторождение калийных солей представлено сильвинитовыми и карналлитовыми рудами; происхождение его связано с испарением бассейнов Пермского моря. Примерная схема геологического разреза месторождения района Соликамска показана на рис. 39 (по А. А. Иванову). Под покровными породами наносного слоя (известняки, глины и ангидрит) находится слой покровной каменной соли, ниже его лежит
Карналлитовая зона, мощность которой достигает в ряде участков 100 м. В ней пласты желтой карналлитовой породы, содержащей 50-£5% карналлита, прослаиваются каменной солью. В верхней и нижней части карналлитовой зоны местами залегает сильвинито - вая порода. Под карналлитовой зоной лежит основная сильвини - товая зона, средняя мощность которой достигает 30 м. Верхний горизонт этой зоны состоит из пестрого сильвинита - смеси кристаллов молочно-белого сильвина с серыми, голубыми и синими кристаллами галита. Под пестрым сильвинитом залегает горизонт красного сильвинита - смеси сургучно-красного сильвина с голубой каменной солью. Содержание КС1 изменяется в зоне пестрых сильвинитов от 40 до 55%, в зоне красных сильвинитов от 10 до 35%. Под сильвинитовой зоной залегает мощный пласт каменной соли. Верхняя поверхность соляной толщи располагается ниже земной поверхности на глубинах от 100 до 350 м. Соляная залежь имеет форму большой линзы, вытянутой в меридианальном направлении. Добыча калийных руд Верхнекамского месторождения производится из пласта пестрых сильвинитов. Содержание КС1 в добываемом сильвините изменяется в среднем от 23 до 30%, NaCl
От 65 до 75%, нерастворимых глинистых веществ - 0,5-3%; содержание брома, находящегося в рудах в виде бромкарналлита, составляет от 0,06 до 0,17% 8.
Одной из отличительных особенностей Верхнекамского место - ^ рождения является сравнительно большое содержание газов в виде микровключений и «свободных» газов - в порах и пустотах породы 9- ш. В состав газов входят водород, метан, азот и двуокись углерода; горючие газы (Н2 и СН4) встречаются главным образом в карналлитовых рудах.
В последние годы начата эксплуатация крупного месторождения калийных руд в Белоруссии - Старобинского (верхне-девонские отложения). Месторождение представлено сильвинитами с небольшими примесями карналлита, содержание глинистых веществ составляет от 4-5 до 10-12%.
Предкарпатские месторождения калийных солей (эпоха миоцена) представлены рядом калиеносных линз, сложенных сульфат - нокалийными минералами. Калийные породы переслаиваются глинистой или чистой каменной солью. Наибольшее промышленное значение имеют Калуш-Голынское и Стебниковское месторождения, представленные сульфатно-хлоридными минералами; руды сложены из каинитовой породы (галит 20-40%, каинит 35-60%, полигалит 3-7%, глинистый материал 6-15%) и лангбейнит-каи - нитовой породы (галит - 30%, каинит 20-30%, лангбейнит 10- 20%, сильвин 5-10%, кизерит 5-10%, глинистые материалы -
До 20%) ч-13
Кроме перечисленных, месторождения водорастворимых калийных руд в СССР находятся в Средней Азии (Гаурдакское и Кар - люкское), в Волго-Эмбинском районе и ряде других.
Месторождения калийных солей в ГДР и ФРГ содержат, наряду с сильвином, галитом и карналлитом, значительные количества кизерита, ангидрита, а также примеси каинита, лангбейнпта, тахгидрита (СаС12 MgCl2 12Н20). Присутствие значительных количеств сульфатно-хлоридных минералов связано с условиями образования месторождения, солеродным бассейном которого было Цехштейновое море с относительно низкой степенью метаморфи - зации рассола. Руды месторождения подразделяются на хартзэль - цевые и карналлитовые.
Примерный состав хартзальцевых пород (в %):
Кнзернтовый Ангидритовый хартзальц хартзальц
|
20-24 20-23 40-60 50-61 17-28 0,5 1,5 15-20 |
Одно из крупнейших в мире месторождений калийных солей находится в Канаде (Саскачеван), его эксплуатация начата в
60-х годах. Месторождение представлено сильвинитовыми и кар - Наллитовыми рудами, залегающими на значительной глубине 14.
Впервые в мировой практике на этом месторождении, наряду с шахтным способом, организована добыча калийных солей подземным выщелачиванием 15.
В США калийные месторождения сложены сильвинитовыми и карналлитовыми рудами, в некоторых участках имеются пласты лангбейнита (штат Нью-Мексико).
Калийные месторождения Франции и Испании представлены сильвинитовыми и карналлитовыми рудами. В Италии перерабатываются руды, содержащие каинит, карналлит и сильвинит.
В воде океанов и морей содержится - 0,05% калия. При объеме воды мирового океана 1370- 106 км 3 содержание в нем калия составляет примерно 7- 1014 т КгО, что превышает известные запасы месторождений калийных солей более чем в 10 миллионов раз. Таким образом, мировой океан является, практически, неисчерпаемым источником солей калия. Некоторые виды водорослей (макроцистис и др.) активно извлекают калий из морской воды, поэтому зола этих растений может служить источником калия. С площади моря в 400 км2 можно ежегодно собирать такое количество водорослей, при переработке которых получается более 1 млн. т КгО 16.
В последние годы значительно возросло производство калийных солей из сгущенной рапы Мертвого моря 17"18. Калийные соли получают при комплексной переработке рапы оз. Сирлз (США, Калифорния)19. Это месторождение представлено, так называемым, сухим озером - рапа пропитывает соляной пласт озера и добывается из скважин. Пласт солей состоит из галита, глазерита (3K2S04 Na2S04), троны (Na2C03 NaHCOg 2Н20) и борных минералов. Значительное количество калийсодержащих рассолов находится в оз. Индер (СССР), которое также относится к типу сухих озер20.
Источником для промышленного производства калия могут служить полигалитовые руды, месторождения которых в СССР находятся в Жилянском и Волго-Эмбинском районе. Промышленное извлечение солей калия из полигалитов пока не производится. Установлено, что отмытая от NaCl полигалитовая порода - хорошее минеральное удобрение.
Дополнительным источником калийных солей является пыль, отделяемая в электрофильтрах цементных печей. В сырой шихте, идущей на приготовление цемента, содержится 0,2-!% КгО, значительная часть которого возгоняется в процессе прокалки и выделяется при понижении температуры в электрофильтрах. Содержание К20 в водорастворимой форме в этом продукте составляет 20-30%.
Переработку сильвинитовых, хартзальцевых и карналлитовых руд на хлористый калий осуществляют:
1) Методом растворения и раздельной кристаллизации, основанной на различии температурных коэффициентов растворимости солевых составляющих руды (этот метод называют еще тепловым или галургическим).
2) Механическим обогащением породы, главным образом флотацией; гравитационная сепарация при обогащении калийных руд не нашла широкого распространения.
3) Комбинацией флотационного обогащения с растворением и кристаллизацией мелких фракций руды; такого рода схемы начинают широко применяться в последние годы в зарубежной практике.
4) Подземным выщелачиванием руды с последующей переработкой рассола выпаркой и кристаллизацией; этот способ применяется пока только в Канаде при переработке руды, залегающей на большой глубине.
КАЛИЙНЫЕ СОЛИ (а. potash salts, potassium salts; н. Kalisalze; ф. sels potassiques; и. sales potasicas) — группа генетически связанных легкорастворимых в воде калиевых и калиево-магниевых минералов и пород, в химическом составе которых основную роль играют катионы К + , Mg 2+ и анионы Cl - , S0 4 2- ; важное полезное ископаемое .
Элементы К и Mg образуют простые (например, KCl — сильвин), двойные К 2 Mg 2 (SO 4) 3 — лангбейнит и тройные К 2 MgCa 2 (SO 4) 4 2Н 2 О — полигалит соли, а также различные их кристаллогидраты . В калийных солях как породообразующий минерал всегда присутствует галит , в виде примесей — ангидрит , гипс , карбонаты, алюмосиликаты , иногда кизерит , бишофит , тахгидрит, левеит и др. Вместе с каменных солью калийные соли образуют горные породы , залегающие в виде пластов мощностью от нескольких сантиметров до десятков метров и распространённые на площадях от нескольких до тысяч км 2 ( , ). В зависимости от содержимого SO 4 2- в составе калийных солей, месторождения могут быть , или (карта). В смешанных месторождениях (сульфатно-хлоридные, хлоридно-сульфатные) пласты сульфатных и хлоридных калийных солей — разновозрастные (Калуш-Голынское, Индерское и другие месторождения в ).
Калийные соли кристаллизовались из растворов и осаждались на дне солеродных бассейнов после выпадения в осадок основной массы галита на завершающей фазе Галогенеза . Поэтому месторождения и бассейны калийных солей всегда расположены внутри обширных соленосных бассейнов и резко подчиняются им в количественном отношении. По примерным подсчётам, геологические запасы калийных солей составляют около 0,01% суммы запасов вмещающей их каменной соли . В геологическом прошлом месторождения и бассейны калийных солей возникали во все периоды (кроме ордовика) развития Земли от позднего докембрия (бассейны Эйдавейл в Австралии , 900 млн. лет) и кембрия (месторождение Непское в CCCP) до плейстоцена (Масли в Эфиопии , 1 млн. лет) и голоцена (Царханское в ) включительно. В целом в фанерозойской истории накопления калийной соли выделяются палеозойские и - циклы, каждый из которых начинался эпохой развития только хлоридных месторождений калийных солей (кембрий — каменноугольный, мезозой-палеоген) и завершался эпохой совместного развития (пермь, неоген) хлоридных, сульфатных и смешанных месторождений. Возможно, что формированием Кхеврского хлоридно-сульфатного месторождения калийных солей (Пакистан) был завершён более древний, докембрийский цикл соленакопления . Обширные соленосные бассейны как мезозойские (континентальных окраин юго-восточной Африки и Атлантического океана), так и нижнесреднепалеозойские (Норильско-Хатангский в CCCP, Свердрупский в Канаде , Мичиганский в , Перуанский в Перу , Амазонский в ) могут быть перспективными на обнаружение только хлоридных месторождений. Калийные месторождения и бассейны с калийной солью обнаружены в пределах всех континентов за исключением Антарктиды . Пространственно они расположены внутри континентов и на их окраинах. Солеродные бассейны развивались преимущественно в пределах двух геодинамических поясов Земли: деструктивного (рифтогенного) и орогенного, которые в эпохи соленакопления представляли собой пассивные или активные окраины континентов. Типичные представители солеродных бассейнов пассивных окраин — Припятско-Днепровско-Донецкий, Западно-Португальский, Верхнерейнский, Персидского залива, Марокканский и др.; активных окраин — Предкарпатский, Предуральский, Предкавказский, Среднеазиатский и др.
По происхождению месторождений калийных солей в теории галогенеза существуют различные гипотезы: морская ("баровая" — К. Оксениус, 1877; "промежуточных бассейнов" — Э. Б. Брансон, 1915; Г. Рихтер-Бернбург, 1955; М. П. Фивег, 1958; Н. М. Страхов, 1962), континентальная (Дж. Уолтер, 1924), континентально-морская (стадия "сухого озера" — М. Г. Валяшко, 1962), эндогенная (В. И. Созанский, 1973), метасоматическая ( , 1966), эксгаляционно-осадочная (Н. М. Джиноридзе, 1982).
Содержание К2О в промышленных залежах 12-30%. Крупные промышленные месторождения калийных солей с запасами 1 млрд. т и выше встречаются сравнительно редко. Общие мировые запасы калийных солей оцениваются в 100 млрд. т К 2 О, из них на территории CCCP приходится около 25 млрд. т, остальная часть (млрд. т): на территории Канады — 14, — 0,5, США — 0,3, Иордании — 0,3, Таиланда — 0,1 (1984).
Без полноценного питания как люди, так и растения со временем погибают. Восполнить недостачу одного из самых важных элементов в мире флоры поможет универсальное удобрение - калийная соль. Калий имеет широкий спектр воздействия. Его химические соединения способствуют повышению устойчивости сельскохозяйственных культур к болезням. Также они делают растения более выносливыми к аномальным природным явлениям: засухам и сильным морозам.
Все же основная функция этого макроэлемента - стабилизация работы репродуктивных органов растений. Калиевая соль благоприятно влияет на всхожесть семян, ускоряет формирование зачатков, а также способствует нормальному развитию зерен.
Калийная соль крайне необходима многим культурам, однако не в одинаковых количествах. К примеру, картофель, свекла, огурцы и намного больше нуждаются в такой подкормке, чем томаты или зерновые.
Удобрение калийная соль: в поисках «золотой жилы»
Химические соединения калия играют важную роль в растительном мире. Тем не менее важно знать точно, что такое калийная соль. Это обычный кристалл. В природе он встречается в виде пластов либо линз, которые залегают возле обычной каменной соли. Кристаллы природного ресурса образуются путем испарения рапы, находящейся в калийных водоемах, и дальнейшего ее охлаждения.
Добывают ценный минерал в специальных шахтах. Однако из-за хрупкой структуры и неустойчивости породы, эта работа считается весьма опасной.
Самыми известными месторождениями калийной соли в мире считаются:
- Гремячинское и Березнянское (Пермский край) в России.
- Калуш-Голинское (Ивано-Франковск), а также Стебниковское (Львовская область) в Украине.
- Солигорское и Старобинское (Минская область) в Беларуси.
- Сакчеванский бассейн в Канаде.
Кроме прочего, в Германии, Израиле, США, Китае и в Иордании есть промышленные предприятия для ее добычи. Этот природный кристалл используется в разных сферах: при производстве красок, кожи, пиротехнической продукции, а также стекла. Не последнюю роль минерал играет и в медицине.
Примеси калия (до 3%) находятся в тяжелых видах почв, поскольку в такой структуре они лучше всего удерживаются. В легких субстратах количество макроэлемента составляет всего 0,05%. А вот в торфяниках его практически нет.
Коллекция удобрений, получаемых из калийной соли
Чистый калий является слаборастворимым химическим элементом, который накапливается только в верхних слоях грунта. Поскольку он плохо растворяется в воде, то растениям проблематично его усваивать. Решить эту проблему можно благодаря правильной структуре комплексных удобрений. Они разработаны так, чтобы сельскохозяйственные культуры могли легко поглощать эти соединения.
Таким образом, на основе добываемого природного минерала производятся 5 различных видов калийных удобрений:
На самом деле калиевая соль является смесью хлористого калия, мелких фракций сильвинита, а также каинита. Стоит знать, что 40% агрохимикат противопоказан ягодным культурам.
Не стоит забывать и о , в состав которой входит весь комплекс макроэлементов: калий (до 10%), кальций, фосфор и магний. Она является самым доступным ресурсом для земледельцев. Ее вносят на протяжении всего года, независимо от вегетационного периода растений. Наиболее плодотворное воздействие она оказывает на корнеплоды, а также смородину и капусту.
Основные свойства калийной соли и особенности ее применения
Некоторые практикуют вносить калиевую соль по весне. Но это делают только в том случае, если почва на огороде очень влажная. Тогда есть вероятность, что тяжелые хлористые соединения вымоются с грунта. Беря во внимание свойства калийной соли и особенности ее применения, можно заключить, что в летний период вносит удобрение не стоит.
Чтобы понять, когда лучше ее использовать, нужно рассмотреть признаки дефицита калия у растений:
- стебли приобретают бледный оттенок и начинают извиваться;
- на листве выступают ржавые пятна;
- плоды культуры мельчают, урожайность резко падает;
- замедляется рост культуры, поскольку корневая система истощена;
- кончики листьев начинают отмирать;
- растение постоянно болеет.
В некоторых случаях (снежная зима, влажная земля) огород удобряют ранней весной. Делают это либо точечным методом, либо повсеместно. Дозировка препарата составляет 25-30 г/10 м².
При появлении таких «симптомов» нужны решительные меры. Учитывая основные свойства калийной соли, огороднику следует правильно рассчитать дозировку подкормок. В виде кристаллов вещество разносят по всей территории огорода, а затем перекапывают вместе с землей. На каждые 1 м² участка понадобится до 15-20 г смеси. К тому же не рекомендуют смешивать химикат с доломитной мукой, известью или мелом.
Среди садоводов особой популярностью пользуется сернокислый калий. Его советуют использовать при посадке плодовых растений: 150-200 г добавляют в каждую посадочную лунку. Вдобавок удобрения можно вносит весной под землянику (15-20 г/м²), картофель, капусту, свеклу и морковь (до 30 г/м²).
Из выше сказанного следует, что, если огородник хочет получить достойный урожай, ему нужно применять калийную соль - удобрение, которое ценится на вес золота. Однако мероприятие лучше запланировать на осень (до перекопки). В исключительных случаях его проводят ранней весной, внося кристаллы во влажную почву.
Добыча и производство калийной соли - видео
Калийная соль является исходным сырьем для изготовления удобрений. Для этого используются природные материалы: сильвинит, карналлит, каинит, шенит и ряд других. Добывают их из месторождений в виде пластов или линз, озерных отложений. Калийная соль относится к неметаллической группы, она и ее соединения имеют широкий диапазон применения в разных отраслях. В основном из них изготавливают удобрения, кроме того, они используются при производстве моющих средств, химических реактивов, стекла, в медицине, для дубления кож, при переработке серебряных и Независимо от того, какая это калийная соль, формула ее содержит элемент, послужившей основой для ее названия. Несмотря на универсальность использования этого сырья, основное назначение его - производство
В сельском хозяйстве часто применяется калийная соль сильвинит. Из нее изготавливают удобрения методом механического размола. Сильвинит представляет собой соединение и натрия. Выглядит он как большие кристаллы голубоватого, белого или розоватого цвета. У него малая гигроскопичность, поэтому удобрение легко вносится в землю и не слеживается. Из-за большого количества натрия в нем его лучше использовать для культур, устойчивых к нему: свекла, морковь. Каинит также считается хорошим сырьем для удобрений. Из-за высокого содержания в нем хлора его в основном используют при вспашке осенью земли, предназначенной под устойчивые к этому элементу культуры.
Еще одно распространенное удобрение - это цена на него незначительна, но эффект от его применения оценен многими сельхозпроизводителями. Это материал в виде белых гранул или кристаллической соли. Благодаря большой концентрации питательного вещества, легко усваиваемого растениями, это самое популярное удобрение в сельском хозяйстве. Оно получается в результате переработки сильвинита, с помощью метода растворения и кристаллизации или флотацией. Этому веществу также свойственна низкая гигроскопичность. Применение его для ряда культур ограничивается большим содержанием хлора. В основном его используют в виде подкормки и для посевов гречихи, картофеля и крестоцветных.
Существует одноименное удобрение - калийная соль. Внешне она выглядит как кристаллы оранжево-бурого или розово-серого цвета. Производят этот вид удобрения соединением молотого сильвинита и хлористого калия. Эту подкорму из-за большой концентрации химических веществ используют только при вспашке земли осенью.
Калимагнезия изготавливается из шенита. Внешне она выглядит как беловатые кристаллы. Калимаг производят путем размалывания лангбейнитовой руды. Это удобрение очень похоже на предыдущее. Основное отличие - пониженное содержание магнезии и калия. Благодаря отсутствию хлора, эти два удобрения могут использоваться для выращивания чувствительных к этому элементу культур.
Считается основным видом весенне-летней подкормки. Выпускают его в виде кристаллического белого порошка, который можно полностью растворить в воде. Благодаря последнему факту, его можно использовать в виде капельной подкормки в оросительных комплексах. По эффективности этому удобрению можно отдать одно их первых мест.
Калиевые соли
(тех.). К. соли, потребляемые в больших количествах для промышленных и сельскохозяйственных целей, суть следующие: хлористый калий, угле-калиевая (поташ), азотно-калиевая (селитра), серно-калиевая, двухромово-калиевая (хромпик), хлорновато-калиевая (бертоллетова соль), желтое синильное кали, К. квасцы. Прежде главным источником для получения этих солей служила зола растений, древесных и травянистых; ныне первостепенное значение в этом отношении имеют залежи естественных солей, причем наибольшее количество последних получают из Стассфуртских соляных залежей. Кроме естественных залежей и золы растений, для получения солей служат также маточные рассолы, остающиеся при извлечении поваренной соли из морской воды, так наз. мелассная или паточная барда и овечий пот. Здесь будет описано только получение хлористого калия, главного современного исходного материала для приготовления других солей К. Почти все количество хлористого калия добывается из верхнего слоя Стассфуртских соляных залежей (из так называемой Abraumsalz), главную составную часть которого представляет карналлит
KCl∙MgCl 2 ∙6H 2 O. Сырой карналлит, доставляемый для переработки на заводы, обыкновенно содержит чистого карналлита 55-60%, поваренной соли 25-30%, кизерита, MgSO 4 ∙H 2 O, 12-14% и до 8% песка и глины. Содержание KCl в 16% в сыром карналлите считается нормальным, и оценка сырого материала на заводах производится исходя из этой нормы. При переработке сырого карналлита получают следующие продукты: 1) хлористый калий с содержанием 70-80% KCl и 2) кизерит с содержанием не менее 55% MgSO 4 . Разделение солей, заключающихся в сыром карналлите, основано на различной растворимости их в воде, чистой и содержащей хлористый магний. Карналлит значительно легче растворим как в холодной, так и в горячей воде, нежели кизерит и поваренная соль. Хотя кизерит быстрее переходит в легко растворимый MgSO∙7H 2 O при действии горячей воды, нежели холодной, но это превращение весьма замедляется в присутствии хлористого магния.
Карналлит разлагается при действии нагретой воды на хлористый калий и хлористый магний, так что из раствора, получаемого при обработке горячей водой сырого карналлита, при кристаллизации сначала выделяется хлористый калий, потом хлористый натрий вместе с небольшим количеством хлористого магния. Если к раствору хлористого калия или карналлита прибавить значительный избыток хлористого магния, то при кристаллизации (когда отношение MgCl 2: KCl больше чем 3: 1) выделяется не хлористый калий, но искусственный карналлит. Переработка сырого карналлита для получения хлористого калия состоит из следующих операций: 1) растворения сырого карналлита, 2) кристаллизации полученного раствора, 3) сгущения и кристаллизации маточного раствора, 4) растворения полученного при последней операции искусственного карналлита и кристаллизации его раствора и 5) очищения хлористого калия. Для растворения сырого карналлита вместо чистой воды употребляют промывные воды от разных операций производства, содержащие небольшое количество хлористого магния. - Сырой карналлит, доставляемый на заводы, прежде всего подвергается измельчению сначала в камнедробильных машинах, а затем в мельнице с коническим бегуном. Для растворения употребляют цилиндрические железные котлы, снабженные крышкой и деревянною обкладкой, вмещающие от 30 до 60 куб. м раствора при заряде соли в 3-5 тонн. Котлы снабжены также продырявленным дном, расположенным на некотором расстоянии от глухого дна для того, чтобы облегчить отделение раствора от твердого остатка. Нагревание раствора в котле производится паром упругостью до 4 атмосфер. Некоторые заводы имеют котлы с механическими мешалками. Растворение обыкновенно производят в следующем порядке. Сначала наливают в котел воду в количестве около 3 / 4 веса заряда соли, нагревают ее до кипения, потом прибавляют соль, перемешивают и, когда жидкость нагреется до 118-119° Ц., прекращают приток пара, жидкости дают отстояться в котле 1 / 2 -1 час; жидкость, имеющую уд. вес 32-33° Б., спускают сначала в резервуары для окончательного осветления, а затем в кристаллизаторы. Остаток от растворения составляет 26-30% взятого сырого карналлита и содержит хлористый натрий, кизерит, гипс, стассфуртит, глину и небольшое количество карналлита. Этот остаток еще раз кипятят с водой; получаемый при этом раствор для обогащения хлористым калием повторно употребляют для той же цели, затем выкристаллизовывают из него хлористый калий, а маточный раствор от последнего употребляют для растворения сырого карналлита. Растворы, получаемые из сырого карналлита, остаются в кристаллизаторах (железных 4-угольных ящиках) 2-3 дня. По окончании кристаллизации спускают из ящиков маточный раствор; выделившийся хлористый калий выгребают продырявленным черпаком и складывают для отделения от маточного раствора в коробки с сетчатым дном, расположенные над кристаллизаторами, причем сначала накладывают в такую коробку соль со дна кристаллизатора (содержащую 50-60% KCl), а затем соль со стенок кристаллизатора (с 60-70% KCl). Для очищения полученный хлористый калий промывают водою, реже насыщенным раствором хлористого калия. Для этого хлористый калий нагружают в деревянные чаны с ложным дном (диаметр и высота в 2 м) или в железные ящики (3 м в стороне) и наливают столько воды, чтобы уровень ее был на 5-10 см выше поверхности соляной массы; соль оставляют в прикосновении с водою 1-2 часа и повторяют операцию еще раз, после чего дают окончательно стечь жидкости. Один раз промытый продукт содержит 80-85% KCl, два раза промытый 85-90% KCl. Промывные воды употребляются для растворения сырого карналлита. Маточные растворы (в 31,5° Б.), получаемые при кристаллизации хлористого калия из сырых щелоков, подвергают выпариванию до 35-36° Б. в сковородах различной формы с возможно большей поверхностью нагрева, для чего или прокладывают в них дымогарные трубы, или придают их дну кривую поверхность, устраивая в последнем случае несколько дымовых ходов под самой сковородой. Как и во многих других случаях, сгущение раствора производят при постоянном добавлении. В время испарения раствора выделяется осадок, состоящий преимущественно из поваренной соли (Bühnen salz) с примесью хлористого магния, хлористого калия и сернокислых солей магния и калия; эта смесь солей употребляется для удобрения. Сгущенный до указанной концентрации раствор сначала сливают сифоном в резервуары для отстаивания, а затем в кристаллизаторы. Кристаллизация оканчивается в три дня, выделяется искусственный карналлит, а в маточном растворе остается лишь ничтожное количество хлористого калия. Искусственный карналлит далее перерабатывают на хлористый калий. Для этого полученный карналлит растворяют в отдельном котле в так назыв. втором маточном растворе (см. ниже), разбавленном 3 частями воды, затем раствор подвергают кристаллизации, выделяется хлористый калий, который подвергают такому же очищению, как продукт из сырого карналлита, так что получают соль с содержанием до 96% KCl. Маточный раствор от хлористого калия из искусственного карналлита носит название "второго маточного раствора" (также Raffinat-Mutterlauge) и служит для вышеуказанного применения. Из получаемого в обеих фазах производства влажного хлористого калия или отделяют воду лишь настолько, насколько она может быть удалена просто при стекании, или соляную массу обрабатывают в центрифуге (остается около 5%, воды), или высушивают на сушильных столах, нагреваемых мятым паром (остается до 2% воды), или, наконец, прокаливают. Прокаливание хлористого калия производится в пламенных печах такого же устройства, как печи для кальцинирования соды. Прокаливание отдельными зарядами в 350 кг продолжается час, после чего соль измельчают и просеивают. Вместо печей для кальцинирования применяют также плиты, нагреваемые паром и на которых перемешивание наложенной соляной массы производится механическими мешалками. При описанной переработке сырого карналлита из 16% заключающегося в нем в среднем хлористого калия извлекают 10-12%, остальное составляет потерю с побочными продуктами и в отбросах производства; или для получения 100 кг хлористого калия в среднем нужно переработать 800 кг сырого карналлита. Хлористый калий для продажи упаковывают в джутовые мешки по 90 кг в каждый; оценка продукта производится, исходя из нормального содержания в 80% KCl. Хлористый калий применяется главным образом для получения других К. солей, преимущественно для приготовления калиевой селитры и поташа; относительно небольшое количество его потребляется для сельскохозяйственных целей. В. Руднев.
Δ.
Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона. - С.-Пб.: Брокгауз-Ефрон . 1890-1907 .
Смотреть что такое "Калиевые соли" в других словарях:
Соли (тех.). К. соли, потребляемые в больших количествахдля промышленных и сельскохозяйственных целей, суть следующая: хлористыйкалий, углекалиевая (поташ), азотнокалиевая (селитра), сернокалиевая,двухромовокалиевая (хромпик), хлорноватокалиевая… … Энциклопедия Брокгауза и Ефрона
Калиевые соли, осадочные хемогенные горные породы, образованные легко растворимыми в воде калиевыми и калиево магниевыми минералами. Важнейшие минералы сильвин (KCl; 52,44% К), карналлит (KCI․MgCl2․6H2O; 35,8% К), каинит (KMg … … Большая советская энциклопедия
- (калиевые соли). Осн. минералы: сильвин, карналлит, каинит, полигалит и др. М ния осадочного происхождения. Пром. содержание К2О в руде 12 30%. Бассейны: Соликамский (Россия), Прикарпатский (Украина), Припятский (Белоруссия), Верхнерейнский… … Естествознание. Энциклопедический словарь
КАЛИЙНЫЕ СОЛИ - калиевые соли, 1) сырьё для произ ва калийных удобрений, осадочные горные породы, образованные растворимыми в воде калиевыми и калиево магниевыми минералами (сильвином, карналлитом, каинитом, полигалитом и др.). Осн. породы: карналлитовая 45 85%… … Сельско-хозяйственный энциклопедический словарь
- (калиевые соли). Основные минералы: сильвин, карналлит, каинит, полигалит и др. Месторождения осадочного происхождения. Промышленное содержание K2О в руде 12 30%. Бассейны: Соликамский (Россия), Прикарпатский (Украина), Припятский (Белоруссия),… … Энциклопедический словарь
